氧化还原反应怎么判断氧化还原反应怎么判断电子转移数目

1、氧化还原反应氧化还原反应怎么判断的判断方法一个化学反应氧化还原反应怎么判断，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断如果这两者有冲突，则以前者为准氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应；高中化学中氧化还原反应中，化学价升高，失电子，被氧化，作为还原剂化学价降低，得电子，被还原，作为氧化剂用一句话来简述升失氧还，降得还氧如果不记得到底哪个是还原剂哪个是氧化剂，只需要记住一点，还原剂是；还原反应是指具有还原性的还原剂在反应过程中得氧，被氧化，发生氧化反应使化合价升高，失去电离子或共同电子对偏离，生成氧化产物，具有氧化性氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应，这种反应由两；氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂还原产物具有还原性，但弱于还原剂一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断如果这两者有冲突，则以前者为准；化合价降低，被还原看化合价，然后记住两句话化合价升高，是失电子，是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物化合价降低，是得电子，是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应，生成还原产物；一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断如果这两者有冲突，则以前者为准氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应氧化还原反应是化学反应。

2、在判定是否是氧化还原反应时，要看反应过程中是否有电子的得失或者化合价的变化，有变化即是氧化还原反应，反之，则不是比如Fe+CuSO4Cu+FeSO4，这个反应就是氧化还原反应，其中的Fe由0价升至FeSO4中的+2价，失去2个电子；位逐渐升高最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到氧化还原反应怎么判断了平衡，即达到氧化还原反应怎么判断了反应进行的限度利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度若平衡常数值很小，表示正向反应；先判断“元素”，后判断“物质”一个化学反应过程，只要有元素的化合价发生改变，它一定就是一个氧化还原反应就上述反应来讲，在反应的过程中，N元素的化合价发生了改变，从NH3中3价变成了NF3中的+3价，它的化合价升高了F；1氧化性和还原性的强弱判断失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强结论越活泼的金属还原性越强，其对应的阳离子氧化性越弱2根据非金属活动顺序判断结论越活泼的非金属；其实氧化还原反应的特征是化合价的升降实质是电子的转移拿到一个离子方程式，直接看参加反应的元素的化合价有没有变化从化合物变成单质就是化合价的变化，或者看它有没有转移电子另外，所有置换反应都是氧化还原反应；氧化还原反应是在一个反应中同时发生的用化合价去判断化合价升高，被氧化，发生氧化反应，具有还原性，是还原剂化合价降低，被还原，发生还原反应，具有氧化性，是氧化剂例如H2 +CuO 加热 Cu +H2O 氢的化合价升高。

3、一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并；有机化学的氧化还原反应怎么判断回答有机化学的氧化还原反应与无机化学截然不同1凡是在碳链上增加了O元素的，都是氧化反应凡是在有机链上增加了H元素的，都是还原反应例如2甲苯的氧化，侧链碳成为COOH；有机化学中有机物的氧化反应和还原反应都是针对有机物说的有机物失去氧原子或者得到h原子，叫做还原反应，如乙醇催化氧化变成乙醛，ch3ch2oh 失去了羟基上的h和连有羟基的c上当h，才变成ch3cho的有机物分子得到o；有几条要注意的 1氧化剂比氧化产物的氧化性要大同理，还原剂要比还原产物的还原性大才可以反映2 化合价升高，失去电子，发生了氧化反应，属于还原剂化合价降低，得到电子，发生了还原反应，属于氧化剂总结起来就是。